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2.D【解析】如图所示,单光色在AD边恰好发生全反射,由$$C=1n,$$,得$$n=233,$$由几何关系知∠DOO'$$=30^,$$又$$D=120^,$$则$$OO'D=30^,$$光在CD边的入射角为$$60^,$$光在CD边发生全反射,根据几何关系可判断光线垂直于BC边射出,入射光线与出射光线夹角为$$120^,D$$项正确。

3.C 【解析】如果在M _ { 1 } 、 M _ { 2 }之间加正弦式交变电压,电子在电场中加速后经电场偏转,在荧屏上的亮斑会以O点为中心上下移动,若加其他形式的交变电压,例如电流的大小不改变的交变电压,则电子在荧屏上的亮斑会在O点上方或下方的某一定点,A、B项错误;如果只逐渐增大M _ { 1 } 、 M _ { 2 }两板之间的电势差,由题图可知电子受竖直向上的电场力作用,电子会向上偏转,电势差越大,偏转越明显,所以电子在荧屏上的亮 斑会向上移动,C项正确;随着M _ { 1 } 、 M _ { 2 }之间的电势差逐渐增大,电子只向M _ { 1 }的方向发生偏转,所以电场力对电子所做的功不可能减少,D项错误。

(1)由反应可知Mn元素的化合价降低、O元素的化合价升高,3moH2SO4参加反应时,有5moH2O2被氧化,则有6molH2SO4参加反应的过程中,有10mol还原剂被氧化,故答案为:10;(2)在稀硫酸中,KMnO4能将H2CO4氧化为CO2,Mn元素的化合价降低、C元素的化合价升高,离子反应为2MnO4+5H2C2O4+6H+=10CO2↑,+2Mn2++8H2O故答案为:2MnO4+5H2O2O4+6H+=10CO2↑;+2Mn2++8H2O(3)由信息可知Ⅰ元素的化合价由-1价升高为+5价Mn元素的化合价由+7价降低为+2价,结合电子守恒可知消耗KMnO4的物质的量的是0.3L×2mol/L×[5-(-1)=0.72mol,(7-2)故答案为:0.72;(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是2Fe3++S03+H2O=2Fe2++SO-又变为棕黄色+2H的原因是H与NO3组成的硝酸把Fe2+氧化,故答案为:2Fe3++S03-+H2O=2Fe2++SO与+2H+;H+NO3组成的硝酸把Fe2+氧化。

17.(10分)(1)124(2分)(2)①600℃时1-丁烯的平衡转化率高,催化剂活性强(2分)②1(2分)5/6(2分)(3)正反应(2分