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张掖市2022-2023学年高一下学期第一次全市联考化学试卷答案

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020min0~20min内的平均反应速率v(H)=v(H2)=kPa·min,平衡时,p(水蒸气)=kPa^-1,-kkPa,kPa,平衡常数K,=kkPa(KP为以分压表示的平衡常数)。Kp=

6.溶液的酸碱性对人类生产、生活有十分重要的影响,酸碱性的变化规律是化学研究的重要组成部分。下列酸碱性及其变化的说法正确的是A..氢离子浓度很小的溶液一定显酸性B.25^C,pH=3的盐酸体积稀释到原来的10倍,所得溶液pH>4C.0.2molL^-1硫酸溶液与等体积水混合后,所得溶液pH=1D.25^C,pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后pH<7

(3D装置中碱石灰的作用是DD吸收爸气、防止空气中水充分水解,(4测定产品纯度:实验后产品中混有少量VCl3杂质。称量1.3775g样品pH后滴加Na;CrO,作指示剂(已知:Cl优先与Ag*形成沉淀,当Cl沉淀完全后,CrO再Na2CrO4Cl^-Ag^+Cl^-CrO4^2-标准溶液滴定与Ag^+形成沉淀,且Ag2CrO4沉淀为砖红色)、用0.5000molL^-1AgNO3cl^-,达到滴定终点时消耗标准液体积为46mL①滴定终点的现象为入我后一.标建液成建红色沉淀.且粉分钟内沉泛不游失②产品中VCl2与VCl3的物质的量之比为。