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8.C【解析】锥形瓶内发生反应Na2SO3+H2SO4一:Na2SO4+SO2+H2O,产生的SO2进入到试管中,Br2的CCl4溶液褪色,证明Br2发生反应,SO2具有还原性,可被Br2氧化,说明Br2具有氧化性,A项正确;试管中花瓣褪色,说明SO2可以漂白花瓣中的有色物质,说明SO2具有漂白性,B项正确;试管中产生大量气泡是锥形瓶中产生的SO2进入到试管中引起的,Na2SO3没有被氧化,发生的是“强酸制弱酸”的复分解反应,C项错误;试管中Br2可将SO2氧化,生成H2SO4和HBr,SO4^2-可和Ba^2+反应生成BaSO4白色沉淀,D项正确。

12.(26分)(1)5(1分)3(1分)10(1分)(2)BC(2分)(3)1s^22s^22p^63s^23p^1(1分)哑铃形(或纺锤形)(1分)(4)电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时,以光的形式释放能量,形成发射光谱,使火焰呈现特殊颜色(2分)发射(1分)(5)锰、锗、碲(2分)5:2:2(2分)第四周期第ⅦB族(1分)(6)①酸(1分)M和O的电负性差值为1,O和H的电负性差值1.4,根据电负性差异是影响M-O-H中化学键断裂难易程度的主要原因,O一H键更容易断裂,该元素最高价氧化物对应的水化物呈酸性(3分)②NaOH(2分)Na与O的电负性差值比Mg与O的电负性差值大,Na-O键更容易断裂,所以碱性较强的是NaOH(3分)(7)H:O:O::(2分【解析】(1)该阴离子核外1s、2s、2p能级上的电子占有的轨道分别是1、1、3,占有的轨道总数为5个;1s、2s、2p能级电子能量不同,有3种能量不同的电子;每个电子的运动状态均不同,有10种不同运动状态的电子。(2)同主族元素从上到下,元素的金属性依次增强,不能用元素周期律解释,A项错误;同主族元素从上到下,元素的非金属性依次减弱,S的非金属性弱于O,氢化物稳定性H2S小于H2O,能用元素周期律解释,B项正确;同周期从左到右,元素的非金属性依次增强,所以Cl的非金属性强于S,能用元素周期律解释,C项正确;H3PO3的酸性强于H2CO3,不能用元素周期律解释,D项错误。(3)f为铝元素,基态Al原子的核外电子排布式为1s^22s^22p^63s^23p^1,,能量最高的电子的电子云形状为哑铃形或纺锤形。(4)电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时,以光的形式释放能量,形成发射光谱,使火焰呈现特殊颜色。(5)根据e、g、n在元素周期表中的位置确定e、g、n三种元素的名称分别为锰、锗、硫,其价电子排布式分别为3d^54s^2、4s^24p^2、5s^25p^4,三种元素的基态原子中未成对电子数之比为5:2:2,Mn在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦB族。(6)①由已知信息可知,M和O的电负性差值为1.

c(H+)·c(HSO)c(H:SO)=c(H+),即一lgc(H+)=1.85,Ka=c(H+)三10-1.85；pH=7.19时，溶液中c(HSO)=c(SO),则c(Na+)>c(HSO3)=c(SO),而c(H+)=10719,则c(OH-)=106.81,c(OH)>c(H+),故c(Na+)>c(HSO)=c(SO-)>c(OH)>c(H+)。(3)根据图知，电解氯化钠溶液得到NaOH、氯气、氢气，SO2被NaOH溶液吸收生成NaHSO3,电解生成的氢气与氯气化合成HC1,亚硫酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、SO2和水，所以氯化钠能循环利用。(4)SO2和碘水反应的化学方程式为SO2十I2+2H2O—H2SO4+2HI,则离子方程式为SO2+I2+2H2O—4H++SO2-+2I;根据方程式中SO2、I2化学计量数之比=1：1，可得n(SO2)三n(I2)=2.5X10-4mol·L-1×10×10-3L=2.5×10-6mol,m(S02)=2.5×10-6mol×64g·mol-1=1.6×10-4g=0.16mg,SO2含量=0.16mg/5L=0.032mg·L-1。20(14分)