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是为了使碳充分燃烧而除去,防止碳和王水反应造成浪费。(2)甲酸(HCOOH)具有还原性,可以还原PdO,根据题中信息,甲酸还原氧化钯的化学方程式为PdO+HCOOHPd+CO2+H2O。(3)沉铁时,如果温度低于70^C,除铁的速率较慢;且易生成氢氧化铁胶体,不易分离,温度高于75^C,NH3H2O会分解,NH3逸出,导致溶液的pH降低,除铁的效果不好。根据流程可知滤渣的主要成分为Fe(OH)3。(4)依题意,沉钯时,加入稀盐酸,溶液中的[Pd(NH3)4]²+变成[Pd(NH3)2]Cl2沉淀,根据电荷和原子守恒,可得离子方程式为[Pd(NH3)4]^2++2H^++2Cl^-[Pd(NH3)2]Cl2+2NH4^+(5)电解精炼时,需要被提纯的金属作为阳极,所以粗钯与电源的正极相连;在阴极,Pd^2+被还原为单质,所以阴极电极反应式为Pd^2++2e^-Pd。

1.D【解析】MgO熔点太高,工业上常用电解熔融态M g C l _ { 2 }的方法制备活泼金属Mg,A项错误;F e ^ { 3 + }得电子生成F e ^ { 2 + } ,金属制品表面电镀铁时可采用F e C l _ { 2 }作电解质溶液,B项错误;用电解法处理硝态含氮废水时,N O _ { 3 } ^ { - }中N为+5价,是N元素最高价态,只能在阴极发生还原反应,C项错误;将港珠澳大桥的钢铁桥墩与直流电源负极相连,采用外加电流的阴极保护法防腐,D项正确。

5.C【解析】由图可知，反应过程中能量变化出现了5个能量峰，经历了5步反应，A项正确；由图可知，第4步的正反应活化能最大，B项正确；CH分解的第3步和第5步反应中反应物的能量比生成物的能量高，均为放热过程，C项错误；CH3、CH2、CH、H均是该反应的中间产物，D项正确。