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5.某温度下,在容积固定的密闭容器中发生反应$$2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),$$,开始进行时$$c(N2O5)=0.0408molL^-1。1$$后,$$c(N2O5)=0.0300molL^-1。01$$内,用生成物$$NO2$$浓度的增加来表示该反应的平均速率为$$A.1.810^-4molL^-1s^-1$$$$B.3.610^-4molL^-1s^-1$$$$C.2.1610^-4molL^-1s^-1$$$$D.910^-4molL^-1s^-1$$

.25mol·L-1COg0.4mol·L-1SiO3,已知的阳离子为0.5mo1·L1Nat,根据电荷守恒，一定存在K+,不确定是否存在NO。(4)由上述分析知，一定存在K+,溶液中不存在NO

12.(24分)(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O(4分)(2)BaSO4(2分)还原(2分)(3)2NO+O22NO2(3分)(4)①通入一段时间饱和NaHSO3溶液(3分)N2,排尽装置中的空气(3分)②甲SO4^2-+Ba^2+BaSO4,乙:22Ba^2++2SO2+O2+2H2O2BaSO4+4H^+,,白雾的量远多于装置中O2的量(4分)(5)SO2与钡的可溶性强酸盐不能发生反应生成BaSO3沉淀(3分)【解析】(1)装置A中Cu与浓硫酸发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)ACuSO4+SO2+2H2O。(2)装置C中的白色沉淀是BaSO4,不是BaSO3,S元素的化合价升高,则表明SO2具有还原性。(3)装置C中液面上方生成的红棕色气体是硝酸被还原生成的NO遇O2生成NO2,该反应的化学方程式为2NO+O22NO2。(4)①甲同学为排除装置内空气对实验结果的影响,在Cu与浓硫酸反应前先通入一段时间N2,排尽装置中的空气;乙同学为排除浓硫酸产生的酸雾对实验结果的干扰,用足量饱和NaHSO3溶液吸收酸雾。②在甲、乙两同学的实验中,装置B中均出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀,说明该白色沉淀都是BaSO4,由于甲同学没有排除白雾的干扰,故生成BaSO4沉淀的离子方程式为SO4^2-+Ba^2+BaSO4;乙同学没有排除空气的干扰,生成BaSO4的离子方程式为2Ba^2++2SO2+O2+2H2O2BaSO4+4H^+,,白雾的量远多于装置中氧气的量,所以甲同学实验中产生大量白色沉淀,乙同学实验中产生少量白色沉淀。(5)合并(4)中两同学的方案进行实验,得出的结论为SO2与钡的可溶性强酸盐不能发生反应生成BaSO3沉淀。