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(2)强于(2分) ( 3 ) c ( N a ^ { + } ) + c ( H ^ { + } ) = c ( A ^ { - } ) + c ( O H ^ { - } ) ( 2分) [ . . 4 ( 2 ) 2 n O _ { 4 } ^ { - } + 5 S O _ { 3 } ^ { 2 - } + 6 H ^ { + } { } { } 2 M n ^ { 2 + } + 5 S O _ { 4 } ^ { 2 }+ 3 H _ { 2 } O ( 2分) (5) ABD EFGH( 3分) (6)碱(2分) 酸性高锰酸钾溶液能腐蚀橡胶管(2分) (7)不用指示剂,因为高锰酸钾溶液呈紫色,当达到滴定终点时,N a _ { 2 } S O _ { 3 }全部被氧化,再滴入酸性高锰酸钾溶液,M n O _ { 4 } ^ { - }不再被消耗,溶液会由无色变为浅紫色,且30 s内不褪色,现象明显(3分) (8)小(2分) 小(2分) 【解析】I.HA溶液和醋酸溶液的浓度均为0.100 mol/L, 由图可知, I曲线起始pH大于1, 所以I曲线对应的酸为醋酸;而Ⅱ曲线起始 pH为1,Ⅱ曲线对应的酸为HA,则HA为强酸。 (1)醋酸溶液显酸性,抑制水的电离,醋酸钠溶液中C H _ { 3 } C O O ^ { - }水解,促进水的电离。在向醋酸溶液中滴加NaOH溶液的过程中,醋酸不断转化为醋酸钠,水的电离程度逐渐增大,滴定终点之后继续滴加NaOH溶液,水的电离程度减小,故在滴加过程中,醋酸溶液中水的电离程度先增大后减小。 (2) 0.100mol/L的HA溶液的pH=1,所以HA为强酸,HA的酸性强于C H _ { 3 } C O O H 。 (3)在滴定过程中,HA溶液中始终存在电荷守恒:c ( N a ^ { + } ) + c ( H ^ { + } ) = c ( A ^ { - } ) + c ( O H ^ { - } ) 。

14.(1)d(1分);通过观察气泡的数目,控制饱和食盐水的滴速(2分)(2)CH=CH+8HNO38HNO.HGOH2C2O4+8NO2+4H2O(2分);硝酸的浓度过大,导致生成的草酸化(2分)(3)NO2、NO3、CO3^2-(少写一种扣1分,扣完为止,但只要写错一种就不得分,2分)(4)胶头滴管、100ml容量瓶(2分)(5)生成的Mn^2+对反应有催化作用(2分)(6)93.24(2分)

十10H2O一4Fe(OH)3十8H+可推测，生成的Fe(OH),对反应有催化作用，因此反应初期氧化速率都逐渐增大。(5)分析实验结果，增强Fe2+稳定性的措施可以是加人一定量的酸，增大c(H+),或进行密封保存，减少与空气的接触等。(6)①在向滴定管注入K2C2O:标准溶液前，需要对滴定管依次进行检漏、用蒸馏水洗涤、用K2CI2O7标准溶液润洗2~3次；由于K2Cr2O,具有强氧化