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2023届衡中同卷 调研卷 新高考/新教材(四)4化学试卷答案

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13.下列叙述与图对应的是时刻充人了一定量的NH3,A.对于反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),一2NH(g),图①表示在t0,平衡逆向移动p2>p1、T1>T2>p、T>T:满足反应:2A(g)+B(g)—2C(g)AH

非选择题(共64分)6414.(18分)以含锋度渣(主要成分为ZmO,另含少量Fe;O、AO、MO等)为原料可生产Fe2O3、Al2O3、MnOZnO,tFe(ZnC2O42H2O,草酸锌品体(ZnC:O2H;O,微溶于水),其工艺流程为:HCH2O2物质草酸品体含锌废流→氧化MnO(OH):Fe(OH)3、Al(OH)3常温时,部分金属离子开始沉淀及沉淀完全的pH如下表所示(浓度<1x10~*mol-L110^-5molL^-1或fol-L'时可认为金属离子沉淀完全):(1)酸浸时应适当增大盐酸的浓度,原因是和(2)氧化时反应的离子方程式为▲。(3)为不引入杂质,物质X可以是▲(填化学式)(4)“调pH'”时应控制溶液的;pH范围是▲。(Na2C2O4)(5)将过滤Ⅱ所得滤液与草酸钠(Na:C:O)溶液按一定方式混合,可析出草酸锌品体。D滤液与草酸钠溶液混合方式不正确,会生成杂质沉淀则滤液与草酸钠溶液的正混合方式为若将草酸钠換成草酸铵[(NH4)2C2O4溶液,则不同的混合方式均不会生成杂质沉淀,原因是▲(6)根据表格数据可知常温下,Km(Zn(OH)2]=▲。

(1)“除铁铝”中,若起始Fe^3+、Al^3+浓度均为0.01molL^-1,先生成的沉淀是(填化学式)。若用NiO替代NaOH,写出Al^3+沉淀的离子方程式:。