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17. (14分)【答案】((1)硫(1分)第三周期、VIA(族)(2分) (2)共价(1分)A l ^ { 3 + } + 3 N H _ { 3 } { H _ { 2 } } O { } { } A l ( O H ) _ { 3 } + 3 N H _ { 4 } ^ { + } ( 2分) (33 ) 2 A l + 2 N H _ { 3 } { 1 7 0 0 ^ { } C } { } 3 H _ { 2 } + 2 A l N2分 ( 4 ) N a _ { 2 } O _ { 2 } + S O _ { 2 } { } N a _ { 2 } S O _ { 4 } ( 2分) N a ^ { + } [ : i o : o ^ { - } : ] ^ { - } N a ^ { + } ( 2(5)d、e(2分) 分) 【解析】X、Y、Z、R、W为五种短周期元素。X原子最外层电子数是次外层的3倍,X为O元素,Y是短周期元素中金属性最强的元素,Y为Na元素;Z是生活中的常见金属,其氧化物常做耐高温材料,W为Al元素。R最高正价与最低负价代数和为4; R为S元素;W的单质常用于漂白工业,W为Cl元素;(1)R元素的名称硫,在周期表中的位于第三周期ⅥA族;(2)W与Z单质化合得到的物质A l C l _ { 3 }属于共价化合物,向其溶液中加入过量氨水,反应的离子方程式为A l ^ { + } + 3 N H _ { 3 } { H _ { 2 } } O { } { } A l ( O H ) _ { 3 } + 3 N H _ { 4 } ^ { + }

12.(24分)(1)利用生成的CO2将整套装置内的空气排尽,以排除对气体产物观察的干扰(2分)打开K,当装置C中产生白色沉淀时,关闭K(3分)CaCO3+2HNO3Ca(NO3)2+CO2+H2O(3)分)(2)铜丝上产生气泡,稀硝酸液面上气体仍为无色,溶液变为蓝色(3分)3Cu+8H^++2NO3^-3Cu^2++2NO+4H2O(3分)(3)验证装置B中产生的无色气体为NO(2分)将注射器F中的空气推入装置E中(2分)(4)①BC(2分)2NaNO3(2分)NO(2分)【解析】(1)NO是无色气体,易与O2反应生成红棕色气体NO2,若要验证生成的气体是NO,则必须排尽装置中的空气,设计装置A的目的是利用生成的CO2将整套装置内的空气排尽,以排除对气体产物观察的干扰。为达该目的应进行的操作是打开K,当装置C中产生白色沉淀时,关闭K。装置A中反应的化学方程式是CaCO3+2HNO3Ca(NO3)2+CO2+H2O。(2)装置B中反应的离子方程式为3Cu+8H^++2NO3^-3Cu^2++2NO+4H2O,,故可观察到的现象为铜丝上产生气泡,稀硝酸液面上气体仍为无色,溶液变为蓝色。(3)若想验证气体产物为NO,可利用装置F向装置E中推入空气(或氧气),若气体由无色变为红棕色,则说明反应产生NO气体。(4)①通入尾气速率过快时,尾气吸收不充分,A项错误;采用气、液逆流方式吸收尾气时,尾气吸收会更充分,B项正确;补充NaOH溶液,,c(OH^-)增大,吸收尾气更充分,C项正确。2NO2与NaOH反应可生成NaNO2、NaNO3和水,故NaNO2晶体中会混有NaNO3杂质。由吸收尾气的主要反应可知,NO2吸收更充分,故吸收后排放的尾气中NO的含量较高。

13.B【解析】氧化铜作催化剂，在760℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O,通过测定生·成的CO2、H2O的量确定实验式，用氯化钙吸收水蒸气，用碱石灰吸收二氧化碳，由于碱石灰会同时吸收水蒸气和二氧化碳，故先用氯化钙吸收水蒸气，再用碱石灰吸收二氧化碳；计算生成水、二氧化碳的物质的量，根据质量守恒判断是否含有元素，若含有元素，计算原子物质的量；根据原子数目之比确定有机物最简式，再确定分子式，最后根据有机物A的核磁共振氢谱确定结构简式，B项错误。