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3 . A S O _ { 2 } 、 O _ { 2 }转化为S O _ { 3 }的反应是可逆反应,2 m o l S O _ { 2 }和1 m o l O _ { 2 }不能完全反应,最后气体分子总数大于2 N _ { A } , A正确; C _ { 2 } H _ { 6 } O可能为乙醇( C H _ { 3 } C H _ { 2 } O H ))或甲醚( C H _ { 3 } - O - C H _ { 3 } ) ,,若为后者,则不存在O-H键,B错误;常温下,浓硝酸使铁钝化,故0.5molFe和足量浓硝酸混合,转移电子数小于1 . 5 N _ { A } , C错误;K _ { s p } ( B a S O _ { 4 } ) = 1 . 0 { 1 0 ^ { - 1 0 } } , B a S O _ { 4 }饱和溶液中B a ^ { 2 + }浓度为1 0 ^ { - 5 } m o l { L ^ { - 1 } } ,但溶液体积不确定,无法计算离子的数目,D错误。

8.C【解析】将标准状况下22.4L氨气（物质的量为1mol)溶于水配成1L溶液，浓度为1mol·L-1,体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，A项错误；设氨水的密度为pg·cm-3,根据c=100000可知，w=CMM10000

11.(26分)(1)500mL容量瓶(2分)胶头滴管(2分)(2)①用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动(3分)确保硫酸被完全中和(3分)2-56.8kJmol^-1(5分)实验装置保温、隔热效果差;分多次将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中导致热量散失;用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度导致起始温度读数较高(4分,每点2分,任写两点,其他合理答案也给分)3NH3H2O为弱电解质,电离时要吸收热量(3分)(3)不能(1分)H2SO4与BaSO4沉淀,沉淀的生成热会影响中和反应的反应热(3分)【解析】(1)配制500mL1.0molL^-1的硫酸溶液:需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。(2)①使硫酸与NaOH溶液混合均匀、放热效果最佳的操作是用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动。为保证酸、碱完全中和,常常使加入的一种反应物稍过量。2H1=4.18100110^-330-80^-20kJmol^-1-56.8kJmol^-1;放出的热量小的原因可能是有热量散失、多次加入碱或起始温度读数较高等。③弱电解质电离时要吸收热量,放出的热量会减少。(3)H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响中和反应的反应热,不能用Ba(OH)2溶液代替氢氧化钠溶液。