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9.【答案】B 【解析I N _ { 2 } + 3 H _ { 2 } { } { } 2 N H _ { 3 }为气体体积缩小的可逆反应,该反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各组分的浓度、百分含量等变量不再变化,据此判断。 A . c ( N _ { 2 } ) : c ( H _ { 2 } ) : c ( N H _ { 3 } ) = 1 : 3 : 2 ,,不能说明各物质的浓度不变,所以反应不一定达到平衡状态;故A错误; B . N H _ { 3 }的百分含量保持不变,说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故B正确; C.单位时间内消耗n m o l H _ { 2 } ,,表示正反应速率,同时消耗n m o l N H _ { 3 } ,,表示逆反应速率,但两者速率之比与计量数之比不等,说明反应未达到平衡状态,故C错误; D.单位时间内生成n m o l N _ { 2 } ,,同时生成3 n m o l H _ { 2 } ,表示的都是逆反应速率,无法判断是否达到平衡状态,故D错误。

(2)B C H _ { 2 } - C H - { 7 } { J } n(3) ECOOH ( 4 ) C H _ { 2 } = C H - C O O H + C H _ { 3 } C H _ { 2 } O H { 催 化 剂 } { } C H _ { 2 } = C H - C O O C _ { 2 } H _ { 5 } + H _ { 2 } O(5)BD

$$NaHCO3$$或$$NaHCO3,$$碳酸钠与盐酸反应的方程式为$$Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,NaHCO3+$$$$HClNaCl+CO2+H2O,$$因此Y表示的M中含有的溶质为$$Na2CO3$$和$$NaHCO3,$$,当加入75mL的盐酸时,气体体积达到最大,其溶液中的溶质为NaCl,根据元素守恒,n(NaOH)=n(NaCl)=$$n(HCl)=7510^-3L0.4molL^-1=3.0$$$$10^-2mol,c(NaOH)=(3.010^-2)mol(30$$